Тесты по химии "классификация неорганических соединений и их свойства". Урок химии "основные классы неорганических веществ" V

Цель урока. Обобщить сведения о классификации веществ, составе основных классов сложных неорганических веществ, закрепить умения учащихся классифицировать неорганические вещества, осуществлять индуктивное и дедуктивное обобщения во процессе классификации веществ, довести эти умения до оптимального уровня.

Образовательные задачи:

• применение обобщения знаний, умений и навыков в новых условиях – создание проблемной ситуации;
• контроль и самоконтроль знаний, умений и навыков с помощью домашней работы;
• уметь устанавливать существенные признаки, являющиеся основой различных классификаций;
• уметь устанавливать причинно-следственные связи между «составом», «химическими свойствами», «класс вещества».

Развивающие задачи:

• развитие умений сравнивать, обобщать, правильно формулировать задачи и излагать мысли;
• развитие логического мышления, внимания и умения работать в проблемной ситуации.

Воспитательные задачи:

• формирование у учащихся познавательного интереса к химии;
• воспитание таких качеств характера, как настойчивость в достижении цели;
• воспитание интереса и любви к предмету через содержание учебного материала, умение работать в коллективе, взаимопомощи, культуры общения.

Оборудование: презентация, цифровые образовательные ресурсы: интерактив «Классификация кислот», интерактив «Классификация оснований », минилаборатория, оксиды фосфора, кальция, цинка, гидроксид натрия, меди, цинка, железа, азотная, серная, фосфорная, кремниевая кислоты, соли

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний

План урока

1. Организационный момент.
2. Промежуточный контроль знаний.
3. Систематизация и обобщение знаний.
4. Закрепление.
5. Домашнее задание.
6. Рефлексия

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Проверяется готовность к уроку, раздаются план урока (Приложение 1 ), инструкции для выполнения лабораторной работы, лист наблюдений(Приложение 2 ), минилаборатория, объявляются этапы урока.
Организовывается работа учащихся на начальном этапе урока, вспоминаются советы учителя о том, как лучше организовать работу на уроке, чтобы сохранить свое здоровье и здоровье своих одноклассников.

1. Как удобней и полезней для здоровья сидеть на уроке?
2. Почему на уроке учитель просит тишины?

Вступительное слово учителя . (Презентация . Слайды 1-3). Постановка цели с опорой на знания учащихся. Мы с вами в течение учебного года узнали, какие бывают классы неорганических соединений.
Скажите, пожалуйста, какие классы веществ мы изучили на прошлых уроках? (Мы изучили классификацию неорганических веществ. И знаем, что бывают оксиды, кислоты, основания, соли).
И прежде чем перейти к самому уроку. Давайте вместе подумаем, что мы будем сегодня делать на уроке.
Как вы думаете, какова цель нашего урока?
(Цель урока – обобщить и систематизировать сведения о классификации неорганических веществ)
Для этого нам нужно вспомнить материал, который мы уже прошли в темах «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли». Сейчас мы выполним тест по этим темам.

II. Промежуточный контроль знаний по темам «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли» по технологии «Взаимопередачи заданий»

Учащиеся выполняют тест, в группах по 2 или 4 человека – 5 минут (Приложение 2 ). После того, как учащиеся выполнят тест, необходимо поставить оценку себе и проверить работу соседа и поставить оценку соседу по парте. Учитель просит класс поднять руки, кто написал тест на 5 или 4 балла. На закрытой доске или на экране медиапроектора открывают заранее подготовленные ответы теста для самопроверки.
Для медиапроектора, правильные варианты (Слайд 4)

Тест по теме «Классификация неорганических веществ»

Время выполнения – 5 минут.

Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите тип химической реакциипо признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», определите простое или сложное вещество, если вещество сложное определите класс вещества

III. Изучение нового учебного материала

Учебная цель: закрепить знания, умения, навыки по классификации неорганических веществ.

Вывод цели данного этапа урока с помощью учеников

В результате этого урока мы с вами должны непосредственно рассмотреть разделение оксидов, кислот, оснований, солей на группы, признаки, положенные в основу классификаций. В ходе урока мы должны обобщить, систематизировать признаки классификаций, закрепить эти умения и навыки.
Рассмотреть схему «Классификация веществ».
Моя цель на уроке рассказать вам об этом, помочь вам запомнить эти классификации, и мы продолжим учиться определять не только классы веществ, но и разделение на группы внутри класса.
Сегодня эти части урока будут проходить в форме игры. У вас будет 4 учителя. Они будут обобщать, и систематизировать каждый по определенному классу веществ. Они имеют право вас спрашивать, в конце урока поставить вам оценки. После объяснения ваших новых учителей. Мы проверим, как вы вспомнили классификацию веществ и выясним, кто у нас самый «классный» химик, и определим, кто у нас самый «классный» учитель.
Основные положения учебного материала, который вы сегодня должны освоить.

1. Классификация оксидов. Объяснение материала заранее подготовленным учеником.

Актуализация знаний: Фронтальный опрос. Что такое оксиды? (Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления – 2)

Слайды 5-7

Оксиды делят на несолеобразующие – они не реагируют ни с кислотами, ни с щелочами, не образуют солей. Это всего четыре оксида: CO, SiO, N 2 O, NO

Остальные оксиды являются солеобразующими. Среди них выделяют две группы. Кислотные оксиды , этим оксидам соответствуют кислоты, и, как правило – это оксиды неметаллов, или металлов побочных подгрупп в высшей степени окисления. Вторая группа основные оксиды – это оксиды металлов в степени окисления +1, +2, +3
Заполнение таблицы с опорой на знания учеников

Закрепление:

1. Почему несолеобразующие оксиды так называются?

2. Классификация кислот

Актуализация знаний: Фронтальный опрос. Какие кислоты вы знаете?

Учитель демонстрирует образцы кислот, ученик у доски с помощью таблиц на слайдах объясняет, что такое кислоты и на какие группы они делятся, класс работает вместе с доской или самостоятельно. В учебнике страница 210, таблица 10.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных кислотных остатков

Закрепление:

1. Что такое трехосновная кислота?

3. Классификация оснований

Актуализация знаний: Фронтальный опрос. Что такое щелочи?

Учитель демонстрирует образцы оснований, ученик у доски с помощью таблиц на слайдах объясняет, что такое основания и на какие группы они делятся, класс работает вместе с доской или самостоятельно. В учебнике страница 215, таблица 11.
Основания – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных гидроксид-ионов

Закрепление:

1. Что такое щелочи?

4. Классификация солей

Актуализация знаний: Фронтальный опрос. Приведите примеры солей?

Слайды 11, 12

Учитель демонстрирует образцы солей, ученик у доски с помощью таблиц на слайдах объясняет, что такое соли и на какие группы они делятся, класс работает вместе с доской или самостоятельно.
Соли – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных кислотных остатков

Закрепление, фронтальный опрос:

1. Что такое кислые соли?
2. Как меняется название кислых солей по сравнению со средними?

IV. Закрепление учебного материала

Выполнение Лабораторной работы « Классификация неорганических веществ» (Приложение 2 ), работа в группах

Организация работы класса.

Класс делится на малые группы по 4 человека, например, по скорости работы или по желанию учащихся.
Определение самого «классного» химика, самого «классного» учителя.
Фронтальный опрос: если будет время.
Какой класс веществ для вас показался самым сложным и почему?
Во всех группах учащимся раздаются инструкции лабораторной работы.
Использование ЦОР (дополнительный материал, если будет время)

Интерактив. Классификация Кислот Упражнение 1
Интерактив. Классификация Оснований Упражнение 2

V. Домашнее задание

Представлено в рабочих листах.

Цель: закрепить навыки классификации веществ до оптимального уровня, уметь применять полученные знания в новой ситуации(проблемный вопрос)

Формулируется проблемный вопрос, для домашнего задания, выставляются оценки за урок

Проблемный вопрос. Почему и кислоты и основания объединяются в группу гидроксиды? Что у них общего и чем они отличаются?
Параграфы 38-41, написать по 2 типичных уравнения реакций для каждого класса веществ Закончить таблицу оксиды
Вы можете также сделать свое домашнее задание, по выбору. Придумать свои упражнения или взять их из других источников.

VI. Рефлексия

Фронтальное обсуждение результатов урока с классом.
Понравился ли вам урок? Оцените, как изменились за урок ваши знания.

Свои впечатления выразить рисунком.

Веселая рожица – понравился урок, знаний прибавилось.
серьезная рожица – трудно сказать, но что-то новое узнал и запомнил
и недовольная рожица – не понравился урок, ничего не узнал

Список литературы

1. Химия 8, 9 класс. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна. Электронное учебное издание. ООО «Дрофа» 2011.
2. Планирование к учебнику «Химия», 8, 9 класс, Габриелян О.С. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
3. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник, М.: Дрофа, 2011.

^

Тесты по предмету «Классификация неорганических веществ»

Тема №1: «Классификация химических соединений»

Вопросы:

1. 
   Какие соединения называются бинарными?

1. 
   это соединения состоящие из одного элемента
2. 
   это соединения состоящие из двух элементов
3. 
   это соединение состоящие более двух элементов
4. 
   это простые вещества
5. 
   это сложные вещества

1. 
   Какие из нижеследующих соединений относятся к бинарным соединениям?

^

Na 2 O; CaC 2 ; NaH; NaCl; CuS

H 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; HClO 4 ; HClO 3

NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2

CuSO 4 ; Na 2 SiO 3 ; Ba(NO 3) 2

K 3 ; Na 2

1. 
   Какие из ниже следующих веществ в ряду являются простыми?

1. 
   FeO; Fe 2 O 3 ; H 2 SO 4
2. 
   CuSO 4 ; CuS; HCl
3. 
   N 2 O; NO; NaOH
4. 
   Cl 2 ; O 2 ; O 3 ; Fe; Na
5. 
   BaO; CuSO 4 ; N 2 O 3 ; NH 3

4. Определите формулу медного купороса?

1. 
   Cu(OH) 2
2. 
   CuSO 4 5H 2 O
3. 
   CuSO 4 4H 2 O
4. 
   (CuOH) 2 CO 3

1. 
   Укажите ряд где расположены щелочные металлы?

1. 
   Be, Mg, Ca, Br, Ba, Ra
2. 
   Al, Zn, Tl
3. 
   Si, Sn, Pb
4. 
   Li, Na, K, Rb, Cs,
5. 
   U, Nb, Ns

^

Тема №2: Оксиды и их свойства

1. 
   Какие вещества называются оксидами?

1. 
   это бинарные соединения химических элементов с кислородом
2. 
   это сложные вещества в состав которых входит кислород
3. 
   это соединения водорода
4. 
   это соединения металлов с неметаллами
5. 
   это соединения элементов друг с другом

1. 
   Какое из ниже следующих оксидов считается амфотерным?

A. Na 2 O B. CaO C. Al 2 O 3 D. CO 2 E. P 2 O 5

1. 
   Какого цвета оксид меди?

1. 
   Белого
2. 
   Серого
3. 
   Черного
4. 
   Голубого
5. 
   Красного

1. 
   Какой из указанных оксидов относится к кислотным оксидам?

^

A. BaO B. Al 2 O 3 C. P 2 O 5 D. FeO E. Fe 2 O 3

1. 
   Какие оксиды являются безразличными?

A. N 2 O 5 , P 2 O 5 B. N 2 O; NO; CO C. CO 2 ; NO 2

D. CuO; Na 2 O E. SiO 2 ; BaO

1. 
   Что такое пероксиды и какова формула пероксида водорода?

1. 
   это сложные соединения элементов с азотом. Na 3 N, NH 3
2. 
   это соединения водорода с кислородом. H 2 O
3. 
   это соединения элементов с углеродом. СH 4 , Al 4 C 3 , CO 2
4. 
   это соединения кислорода с кремнием. SiO 2
5. 
   это соединения элементов с кислородом в которых осуществляется связь между двумя атомами кислорода. H 2 O 2

1. 
   Как влияет радиус ионов на свойства оксидов?

1. 
   С уменьшением радиусов ионов элемента усиливается кислотный характер оксида.
2. 
   С увеличением радиуса ионов элемента уменьшается кислотный характер оксида.
3. 
   Радиус ионов не влияет на химические свойства окисидов.
4. 
   Радиус ионов усиливает химические свойства оксидов.
5. 
   С увеличением радиуса ионов элемент уменьшает основной характер оксида.

1. 
   В каком ряду написаны формулы цианидов?

1. 
   Na 2 S; K 2 S; CuS
2. 
   Al 4 C 3 ; CaC 2
3. 
   NH 4 SCN; Fe(SCN) 3
4. 
   NaCN; KCN; Ca(CN) 2
5. 
   Na 3 N; Ca 3 N 2 ; K 3 N

1. 
   Определите ряд элементов с постоянной валентностью.

1. 
   H, Mg, Al, Na, Ca
2. 
   Cu, Au, Hg, Pb, Sn
3. 
   Mn, Cr, Fe, S, Cl
4. 
   N 2 , C, Si, P, Pt
5. 
   Br 2 , I 2 , Ni, Co, Sc

1. 
   Определите формулу гашеной извести?

A. CaO B. CaCl C. Ca(ClO) 2 D. Ca(OH) 2 E. Ca(ClO 3) 2
^

Тема №3: Основания

Вопросы:

1. 
   Какие вещества называются основаниями?

1. 
   Это ― простые вещества.
2. 
   Это ― сложные вещества.
3. 
   Это ― вещества, которые при диссоциации образуют катионы металла.
4. 
   Это  электролиты образующие при диссоциации катионы металла и анионы гидрооксильной группы.
5. 
   Это соединения растворы которых проводят электрический ток.

1. 
   Какие из ниже следующих гидрооксидов проявляют основной характер?

A. Zn(OH) 2 B. Be(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. Fe(OH) 3 E. Al(OH) 3

1. 
   Какие из ниже следующих гидрооксидов проявляют амфотерные свойства?

1. 
   Ca(OH) 2
2. 
   Ca(OH) 2
3. 
   Ba(OH) 2
4. 
   Zn(OH) 2
5. 
   Cu(OH) 2

1. 
   Какая формула является гашенной известью?

1. 
   Ca(OH) 2
2. 
   Mg(OH) 2
3. 
   CaCl 2 2H 2 O
4. 
   CaCO 3

1. 
   Какие из ниже следующих оснований относятся к сильным электролитам?

1. 
   Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3
2. 
   NaOH; Ca(OH) 2
3. 
   NH 4 OH; Cu(OH) 2
4. 
   Hg(OH); CCl(OH) 2
5. 
   Ni(OH) 2 ; Ni(OH) 3

1. 
   Какой общей формулой выражаются гидрооксиды металлов?

A. Me x O y B. Э x O y C. Me(OH) n D. n Me 2+ E. Me x O y xmH 2 O

1. 
   Какой ряд гидрооксидов называется щелочами?

1. 
   Cu(OH) 2 ; Be(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3
2. 
   Cr(OH) 2 ; Mn(OH) 2 ; CuOH; Ni(OH) 2
3. 
   LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH
4. 
   Al(OH) 3 ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 2 ; Ge(OH) 2
5. 
   Pb(OH) 2 ; Sn(OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; Co(OH) 2

1. 
   Какой из оснований является трудно растворимым?

A. RbOH B. NaOH C. Ca(OH) 2 D. Be(OH) 2 E. Al(OH) 3

1. 
   Какое вещество из класса «Основания» применяется в строительстве для побелки стен?

A. Mg(OH) 2

C. CuSO 4 5H 2 O

D. FeSO 4 5H 2 O

1. 
   Be(OH) 2

1. 
   Какая сода применяется при очистки нефти?

1. 
   кальцинированная
2. 
   медицинская
3. 
   каустическая
4. 
   пищевая
5. 
   гидрокарбонат калия

1. 
   Как называется реакция взаимодействия щелочей с кислотами?

1. 
   реакцией соединения
2. 
   реакцией замещения
3. 
   реакцией обмена
4. 
   реакцией нейтрализации
5. 
   реакцией окислительно-восстанавления

1. 
   Как изменяются основные свойства гидрооксидов с увеличением валентности элементов.

1. 
   основные свойства гидрооксидов уменьшаются
2. 
   основные свойства гидрооксидов увеличиваются
3. 
   не изменяются
4. 
   увеличиваются температура кипения растворов гидрооксидов
5. 
   уменьшается температура кипения растворов гидрооксидов

13. Какие основания называются щелочами?

A. Растворимые в воде основания.

B. Нерастворимые основания.

C. Это гидроксиды железа.

D. Это гидроксиды элементов третьей группы.

E. Это гидроксиды элементов 6-ой группы.

14. Какая из нижеследующих растворов гидроксидов

Применяются для зарядки аккумуляторов?

15. Каким способом получают NaOH в промышленности?

A. Гидрометаллургии

B. Методом электролиза

C. Методом флотации

D. Металлотермии

E. Взаимодействие оксида с водой

16. Какой цвет приобретают индикаторы; фенолфталеин,

Лакмус, метилоранж в щелочной среде?

A. Малиновый, синий, желтый

B. Бесцветный, розовый,красный

C. Оранжевый,коричневый, зеленый

D. Фиолетовый, карминовый, голубой

E. Бледнозеленый, темнокрасный, каштановый

17. Какие из нижеследующих гидрооксидов являются нестойкими?

18. Какая молекулярная и структурная формула

Соответствует гидроксиду аммония?

A. NH 4 OH NH 4 -OH

19. Каторое из нижеследующих оснований называют

Нашатырным спиртом?

20. Какую воду называют баритовой?

Тема №4. Кислоты

1. Что такое кислоты?

A. Это сложные вещества, состоящие из атомов

Водорода, способных замещаться или обмениваться на атомы металлов и кислотных остатков.

B. Это сложные вещества состоящие из катионов

И гидросильной группы.

C. Это слабые электролиты

D. Это не электролиты

E. Это вещества которые по диссоциации образуют

Анионы гидроксильной группы

2. Какие из нижеследующих кислот являются двухосновными?

A. H 3 PO 4 , H 4 P 2 O 7

B. HCl, HNO 3 , HF

C. H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 4

D. HSCN, HClO 3 , HClO 4

E. H 3 PO 3 , HPO 3 , HClO 2

3. Какую кислоту называют плавиковой?

4. Какая из кислот называются хлорной?

5. Какую кислоту называют пирофосфорной кислотой?

1. 
   H 3 PO 3
2. 
   H 3 PO 4
3. 
   HPO 3
4. 
   HPO 4
5. 
   H 4 P 2 O 7

6. Какую концентрированную кислоту называют купоросным маслом?

A. HCl конц

B. HNO 3 конц

C. H 2 SO 4 конц

E. H 4 P 2 O 7

7. Какая формула «царской водки», в котором можно растворить золото?

A. Это смесь HCl H 2 SO 4

B. Это смесь 3HCl HNO 3

C. Это смесь H 2 CO 3 HCl

D. Это смесь HY HBr

E. Это смесь HBr HF

8. Какая из кислот являются твердыми?

A. H 3 BO 3 , H 3 PO 4 , HPO 3

B. H 2 SO 4 , HF, HNO 3

C. HSiO 3 , H 2 CO 3

D. HClO 3 , HCl, HNO 2

E. H 3 AsO 3 , HCN, HSCN

9. Какие из кислот являются сильными электролитами?

A. H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , HNO 2

B. HCN, HSCN, HClO

C. H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl

D. H 2 SO 4 конц

10. Какие кислоты относятся к слабым эектролитам?

A. H 2 CO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4

B. HClO 4 , HClO 3 , HCl

C. H 2 SO 4 , H 4 P 2 O 7 , HNO 3

D. H 2 SiO 3 , CH 3 COOH

11. Чему равен эквивалент серной кислоты?

12. Какой кислотой заряжают свинцовый аккумулятор?

C. H 2 SO 4 разб

D. H 2 SO 4 конц

13. Которая из уравнений реакций написана правильно?

A.Cu+2HNO 3 →Cu(NO 3) 2 + H 2

B.Cu+2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +H 2 O

C.Cu+4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +H 2 O+2NO

D.Cu+4HNO 3 →Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

E. Cu+4HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

14. Какую кислоту называют угольной?

B. H 2 Cr 2 O 7

15. Какие вещества называют ангидридами кислот?

A. Это безводные кислоты

B. Это кислотные остатки

C. Это оксиды

D. Это гидроксильная группа

E. Это пероксиды

16. Как называется реакция взаимодействия кислоты с щелочами?

A. Нейтрализацией

B. Реакцией соединения

C. Реакцией окисления

D. Реакцией обмена

E. Разбавлением

17. Чему равен эквивалент ортофосфорной кислоты

Уравнение реакции:

18. Найдите формулу хлорноватистой кислоты?

19. Какова формула марганцовой кислоты?

20. Какая формула хромовой кислоты?

A. H 2 Cr 2 O 7

Тема №5. Сол и

1. Какие вещества называются солями, с точки зрения теории электролитической диссоциации?

A. Это вещества, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка/

B. Это вещества, которые при диссоциации образуют катионы водорода.

C.Это вещества, которые при диссоциации обрауют

Анионы гидроксильной группы.

D. Это вещества, которые при диссоциации образуют

Сложные ионы.

E. Это сложные вещества, которые при растворение взаимодействуют с молекулами воды.

2. Какие из нижеследующих солей то тносятся к средним

Кислоным солям?

A. Na 2 , (CuOH) 2 CO 3

B. CuSO 4 *5H 2 O, FeSO 4 *7H 2 O

C. Na 2 CO 3 , NaHCO 3

D. KAl(SO 4) 2 , K 3

E. Na 2 O 2 , CuS, Al 4 C 3

3. Какая из нижеследующих солей являются основными?

A. K 2 SiO 3 , Na 2 SiO 3

B. NaNO 3 , NaNO 2

C. CuSO 4 *5H 2 O, FeSO 4 *7H 2 O

D.(CuOH) 2 CO 3 , Mg(OH)Cl

E. KHSO 4 , ZnSO 4 *7H 2 O

4. Какая из солей выражает формулу медного купороса?

A.CuSO 4 *2H 2 O

B.CuSO*0,5H 2 O

D. CuCO 3 *2H 2 O

Е. CuSO 4 *5H 2 O

5. Какая из следующих солей подвергаются гидролизу?

6. Какие из солей считаются практически нерастворимыми?

A. AgCl, BaSO 4

B. NaNO 3 , CuSO 4

C. BaCl 2 , Ca(NO 3) 2

D. Ni(NO 3) 2 , Co(NO 3) 2

E. K 2 SO 3 , Na 3 PO 4

7. Которая из солей является комплексным?

A. Al 2 (SO 4) 3

B. Al 2 O 3 *SiO 2 *12H 2 O

C. CaSO 4 *2H 2 O

E. Na 2

8. Какая из солей называется перманганатом калия?

9. Какую соль называют бихроматом натрия?

10. Какую соль называют хромитом натрия?

E. Na 2 Cr 2 O 7

1. 
   Какие из ниже следующих солей подвергаются гидролизу?

1) KNO 3 ; 2) KNO 2 ; 3) Na 2 CO 3 4) CuSO 4 ; 5)CaCl 2 6) Ba(NO 3) 2 ;

7) Rb 2 SO 4 ; 8) RbCl; 9) CsNO 3 ; 10) KCl; 11) Li 2 SO 4

1. 
   2; 3; 4
2. 
   9; 10
3. 
   8; 11

1. 
   Какая химическая связь у хлорида натрия?

1. 
   Полярная
2. 
   Ионная
3. 
   Неполярная
4. 
   Донорно-акцепторная
5. 
   Дативная

13. Какой вид химической связи yCl

1. 
   Ионная
2. 
   Ковалентная
3. 
   Донорно-акцепторная
4. 
   Полярная
5. 
   Водородная

14. Какая из ниже следующих солей выражает формулу красной кровяной соли?

1. 
   K 4
2. 
   K 2
3. 
   Na
4. 
   Ke 3
5. 
   Fe 3

15. Определите формулу тетрабората натрия (буры)?

1. 
   Na 4 B 2 O 4 10H 2 O
2. 
   Na 3 BO 3 10H 2 O
3. 
   NaBO 2 10H 2 O
4. 
   Na 3 BO 3 10H 2 O
5. 
   Na 2 B 4 O 7 10H 2 O

16. Какая формула доломита?

1. 
   CaCO 3
2. 
   CaCO 3 MgCO 3
3. 
   MgCO 3
4. 
   MgSO 4 CaSO 4

17. Определите формулу ангидрита?

1. 
   CaSO 4 Е.CuSO 4
2. 
   CaCO 3
3. 
   MgSO 4
4. 
   CO 2 , SO 3

18. Какая формула тиосульфата натрия?

1. 
   Na 2 SO 4
2. 
   Na 2 S
3. 
   Na 2 S 2 O 3
4. 
   Na 2 SO 3
5. 
   Na 2 S 2 O 4

19. Определите формулу аммиачной селитры и бертолетовой соли?

1. NaCl 2. (NH 4)SO 4 3. NH 4 NO 3 4. NaNO 3 5. Ca(NO 3) 2

6. KClO 7. KClO 2 8. KCl 9. KClO 3 10. KClO 4

1. 
   8; 10

20. Найдите формулу суперфосфата натрия.

1. 
   Ca(H 2 PO 4) 2 +2CaSO 4
2. 
   Ca 3 (PO 4) 2
3. 
   Ca(HPO 4) 2
4. 
   3Ca(H 2 PO 4) 2
5. 
   Ca 2 HPO 4

Тема №6: Генетическая связь между отрицательными классами неорганических соединений.

1. 
   При помощи какой реакции можно получить сложные вещества из простых.

1. 
   Реакции соединения
2. 
   Реакции разложения
3. 
   Реакции окисления
4. 
   Реакции обмена
5. 
   Реакции восстановления

1. 
   С помощью какой реакции можно получить оксид кальция из мрамора?

1. 
   Реакцией соединения
2. 
   Реакцией обмена
3. 
   Реакцией окисления
4. 
   Реакцией разложения
5. 
   Реакцией замещения

1. 
   Какую кислоту нужно добавить к оксиду кальция, чтобы получить сульфат натрия?

1. 
   Сероводородную
2. 
   Сернистую
3. 
   Тиосерную
4. 
   Пероксодисерную
5. 
   Серную

1. 
   Какие вещества образуются при нагревании (CuOH) 2 CO 3 ?

1. 
   Оксид меди (II)
2. 
   Гидроксид меди
3. 
   Оксид меди и углекислый газ
4. 
   Углекислый газ и вода
5. 
   Оксид меди (II), вода и углекислый газ

1. 
   Какие образуются при взаимодействии кислот с щелочами?

1. 
   Новая кислота
2. 
   Новое основание
3. 
   Соль и вода

Правильные ответы:

№ Темы№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
1	В	А	D	C	D
2
3

С о д е р ж а н и е

1. Классификация неорганических соединений…...………3

2. Номенклатура неорганических соединений…………….5

3. Оксиды и их свойства…………...………………………...7

4. Основания и их свойства………...………………………13

5. Кислоты………………………………..………………….16

6. Соли……………………..………………..……………….23

7. Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений…….…………………………31

Тест «Классификация неорганических веществ»

СПЕЦИФИКАЦИЯ

Предлагается 2 варианта теста, содержащих 6 заданий базового уровня с выбором 1 варианта ответа и 2 задания повышенного уровня на соотнесение названий веществ и классов веществ; формул кислот и формул соответствующих им оксидов. Работа рассчитана на 15 минут.

Вариант 1

Часть А 1.В перечне веществ А)BaO Б)CaO В) Na 2 O Г) SO 3 Д) P 2 O 5 Е) CO 2 кислотными оксидами являются 1) АБВ 2)ВГД 3)ГДЕ 4)БГЕ

2. В перечне кислот А) азотистая Б)ортофосфорная В) серная Г) бромоводородная Д) азотная Е) сероводородная сильными кислотами являются

1)ВГД 2)АДЕ 3)АБД 4)БГЕ

3. Только соли расположены в ряду 1)НСООН, (С 2 Н 5)NH 2 Br, NaAl(SO 4) 2 2) NaH 2 PO 3 , NaNO 3 , KCLO 3

3) SrBr 2 , AlOHCl 2 , HI 4) CaCO 3 , H 2 SO 4, KHS

4. Основным оксидом и основной солью соответственно являются 1) СаО и СаОНCL 2) ZnO и NaHCO 3

3) SO 2 и FeOHCl 2 4)BaO и Na 2 S

5. Основанием и кислой солью соответственно являются 1) HNO 3 и NH 4 Al(SO 4) 2 2) H 2 S и NaNO 3

3) H 2 SO 3 и CaOHCl 4) KOH и KHCO 3

6. В перечне веществ А) Fe(OH) 2 Б) NaHCO 3 В) Н 2 О Г) Н 2 О 2 Д) Са(ОН) 2 Е) NaOH основаниями являются

А) АБГ 2)АДЕ 3)БГД 4)ВДЕ

А) H 2 S О 3 1) SO 2 5) ClO 2

Б) H 2 S О 4 2) SO 3 6) Cl 2 O 3

В) HMnO 4 3) MnO 3

Г) HClO 2 4) Mn 2 O 7

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС

А) оксид железа (II) 1) бескислородная кислота

Б) угольная кислота 2) кислородсодержащая кислота

В) гидрокарбонат аммония 3) средняя соль

Г) гидроксид натрия 4) кислая соль

5)основании

6) основный оксид

тест «Классификация неорганических веществ» Вариант 2

часть А. 1. В перечне веществ А) ZnO Б) CuO В) FeO Г) Fe 2 O 3 Д) Cr 2 O 3 Е) CrO основными оксидами являются 1)АБВ 2)ВГД 3)ГДЕ 4)БВЕ

2. В перечне кислот А)угольная Б)азотная В) серная Г) хлороводородная Д)уксусная Е) сероводородная слабыми кислотами являются 1)ВГД 2)АДЕ 3)АБД 4)БГЕ

3.Только двухосновные кислоты расположены в ряду 1)H 2 CO 3, H 3 PO 4 , H 3 AsO 3 2)HClO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 2

3) H 2 S О 3 , H 2 SiO 3 , H 2 CrO 4 4) HMnO 4 , H 2 BeO 2 , H 2 ZnO 2

4. Основным оксидом и основной солью соответственно являются 1)MgO и ZnOHCl 2) SiO 2 и FeOHCl 2

3)BeO и KHCO 3 4) CaO и K 2 S

5. Основанием и кислой солью соответственно являются 1)Ba(OH) 2 и NH 4 Al(SO 4) 2 2)NaHS и LiOH

3)CaOHCl и NaHSO 3 4)KOH и KHCO 3

6. В перечне веществ А) Mg(OН) 2 Б) RbOH В) Be(OН) 2 Г) Zn(OH) 2 Д) Ва(ОН) 2 Е) Al(OH) 3 амфотерными гидроксидами являются 1) АБГ 2)АДЕ 3) ВГЕ 4) БГД

Часть В. В-1. Установите соответствие между формулой кислоты и соответствующего этой кислоте оксида.

ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ФОРМУЛА ОКСИДА

А) H 2 CO 3 1) CO 2 5) Cl 2 O 5

Б) HNO 2 2)СО 6) ClO 3

В) HNO 3 3) N 2 O 3

Г) HClO 3 4) N 2 O 5

В-2. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений, к которому оно относится.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС

А)гидроксид меди(II) 1) бескислородная кислота

Б) азотистая кислота 2) кислородсодержащая кислота

В) нитрат аммония 3) средняя соль

Г) гидроксохлорид меди (II) 4) кислая соль

5)основание

6) основная соль

Критерии оценивания

За каждый правильный ответ в части А- 1 балл; за правильный ответ части В- 2 балла, ответ с 1 ошибкой- 1 балл. Всего 10 баллов.

5-6 баллов «3»

7-8 баллов «4»

Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Систематическая номенклатура.

Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
1) FeO и CaO 2) А12Оз и К2О 3) CO2 и NO 4) Fe2O3 и CO

Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
1) стронций 2) марганец 3) кальций 4) магний

Только кислотные оксиды расположены в ряду:
1) СО2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Сг2Оз 3) CrO,SQ2, CaO 4) CuO, А12Оз, FeO
4. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основные оксиды - это оксиды, которым соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

5. Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются:
1) несолеобразующими 2) основными 3) амфотерными 4) кислотными

6. Формулы только кислотных оксидов записаны в ряду:
1) Na2O, MgO, AI2O3 2) ZnO, SnO РЬО2 3) CO2,SiO2,SO2 4) N2O,NO,CO

7. В каком ряду расположено вещество, которое не является кислотой?
1) Н2С2О4, HCN, HSCN 2) H2S, H2SO3, H2SO4
3) HC1O2, HC1O3, HC1O4 4) HNO3, HNO2, H3N

8. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:
1) SeO3, SiO2, Cl2O7 2) N2O5, CO, SiO2 3) P2O5, NO, CO2 4) N2O3, Na2O, NO

9. В каком ряду приведены формулы только гидроксидов неметаллов?
1) H2SO4, HC1, HNO3 2) Н3РО4, H2SiO3, HCIO4
3) Н3ВО3, НАlO2, H2S 4) НСlO3, НВг, Н3РО3

10. В каком ряду приведены формулы только основных оксидов?
1) А12О3, MgO, Na2O 2) N2O, CuO, ZnO 3) N2O5, CaO, K2O 4) FeO, Li2O, BaO
11. Кислотным является оксид, формула которого
1) СгО3 2) СаО 3) А12О3 4) NO

12. Только двухосновные кислоты расположены в ряду:
1) Н2СОз, Н3РО4, H3AsO3, HNO3 2) НС1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4
3) H2SO3, H2SiO, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3AsО4 , H2BeO4, H2ZnO2

13. Только кислоты расположены в ряду
1) НNО3, Са(OH)2, NО2 2) КНСОз, Ba(HSO4)2, ZnOHCl3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

14. Несолеобразующим оксидом является
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO

15. Амфотерным оксидом является
1) оксид серы (IV) 2) оксид алюминия 3) оксид лития 4) оксид фосфора (V)

16. В перечне солей, формулы которых: Mn(NO3)2, Mg(H2PО4)2, A12(SO4)3, (NH4)2HPО4, Na2SO3, (NH4)2S, BaSiO3
число средних солей равно
1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

17. В перечне солей, формулы которых:
Ag2CO3, NaHS, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KH2PO4, KMnO4,
число кислых солей равно
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

18. К кислым солям относится
1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa
19. К амфотерным оксидам не относится
1) А12O3 2) ВеО 3) FeO 4) ZnO
20. Формулы кислотного оксида, кислоты и соли соответственно записаны в ряду:
1) CaO, HC1, СаСl2, 2) SO2, H2S, NaHSO4
3) SO2, A12(SO4)3, HNO3 4) ZnO, Zn(OH)2, H2S

21. Формулы кислоты, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:
1) Na2SiO3, КОН, К2O 2) Са(ОН)2, H2S, СаО3) HF, Mg(OH)2, ВаО 4) H2SО4, Ва(ОН)2, SiO2

22. Амфотерным оксидом является
I) СаО 2) СгО3 3) FeO 4) Сr2О3

23. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
1) стронций 2) марганец 3) кальций 4) магний

24. Кислотой является
1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH3

25. Амфотерен оксид
1) бора 2) бериллия 3) цезия 4) кремния

26. Несолеобразующим является оксид
1) азота(I) 2) хрома(II) 3) хлора(III) 4) кремния(IV)

Приложенные файлы